Elementos Químicos: Metales y No Metales

Hola.....prepare una información acerca la materia de Química :

1. Elementos químicos
2. Metales
3. No metales
4. componentes de nuestro cuerpo

Todo este contenido tiene un buen desarrollo que se divide en: características, tipos, descripción  etc. 

Elementos de Química

Desde los tiempos más antiguos, los seres humanos han estado intrigados por la composición del mundo que los rodea. Durante la prehistoria se realizaron los primeros grandes progresos de la humanidad: el lenguaje, el fuego, la domesticación de animales, el cultivo de la tierra, etc.

            El hombre prehistórico debe de haberse sentido fascinado por otros materiales más brillantes, más coloridos y más difíciles de conseguir que las piedras comunes Así, es muy posible que la palabra “metal”, utilizada para nombrarlos, derive del vocablo griego metallos que significa “buscar” Por ello el cobre, un material más resistente y el cual era posible encontrarlo en mayores cantidades en forma libre en la naturaleza separado de otros minerales, llegó a ser el primer metal empleado por el hombre con fines utilitarios.

En la “Edad de Cobre” (aprox. 5.000 –3.000 a.C.) se fabricaron herramientas y armas de este metal, las cuales a diferencia de las de piedra, podían volver a afilarse. Sin embargo, la maleabilidad del cobre impedía emplearlo en la manufactura de implementos Verdaderamente resistentes. Este inconveniente se resolvió cuando se descubrió que al calentar juntos minerales de cobre y de estaño, se obtenía un nuevo metal, el bronce, mucho más apto por su dureza para forjar con él toda clase de instrumentos.

La “Edad de Hierro” (aprox. 1.500 - 500 a.C.) se inició con el descubrimiento del secreto para fundir este metal, el cual requiere de un calor más intenso que para fundir el bronce, lo cual se lograba utilizando hornos alimentados con carbón vegetal y suministrando aire mediante un fuelle. En Grecia, hacia el año 600 a.C., los filósofos observaron con detenimiento todos los diferentes cambios que se producían a su alrededor, bien por causa de los fenómenos naturales, o por causas inducidas por el hombre En este “Período Helenístico” (300 a.C.-600 d.C.) ya se conocían además de los metales nativos oro, plata y cobre, el azufre, que podía encontrarse en forma natural cerca de los volcanes o aguas termales, y el carbón, extraído naturalmente de la tierra o producido por la combustión de la materia vegetal.  Asimismo, se conocían otros metales como hierro, plomo, estaño y mercurio que eran obtenidos de los minerales que los contienen por descomposición térmica o por reducción con fuego de leña y suministro de aire con un fuelle.

¿De acuerdo a las propiedades características cuantas clases de elementos existen?

Se considera el grupo de elementos con características de uno y otro, por cuya razón se les denomina “metaloides”. De acuerdo con el texto anterior los elementos de las propiedades características se clasifican en dos  2 los cuales son llamamos “metálicos y no metálicos”, como concepto propio de estos elementos tenemos que los elementos:

Metálicos: Este grupo representa la mayoría de los elementos, normalmente se encuentran en estado sólido. La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 °C), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente por encima de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 °C y el galio a 29.8 °C. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 °C. Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos O₂ y los ácidos.

No metálicos: Los no metales varían mucho en su apariencia, no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 700 °C en condiciones normales de presión y temperatura). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatónicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H₂, N₂, O₂, F₂ y Cl₂), un líquido (Br₂) y un sólido volátil (I₂). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

Menciones 5 propiedades o características de elementos metálicos:

Los metales poseen ciertas propiedades físicas características, entre ellas son conductores de la electricidad. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color; este fenómeno se denomina policroísmo.

ü  Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.

ü  Los sólidos son maleables y dúctiles

ü  Buenos conductores del calor y la electricidad

ü  Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.

ü  Tienden a formar cationes en solución acuosa.

ü  Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos.

Otras propiedades serían:

ü  Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas al ser sometidos a esfuerzos de compresión.

ü  Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos al ser sometidos a esfuerzos de tracción.

ü  Tenacidad: resistencia que presentan los metales al romperse o al recibir fuerzas bruscas (golpes, etc.)

ü  Resistencia mecánica: capacidad para resistir esfuerzo de tracción, compresión, torsión y flexión sin deformarse ni romperse.

Señale 8 ejemplos de Elementos  Metálicos

ü  Litio (Li): el número atómico del litio es 3. Este elemento pertenece al grupo de los metales alcalinos. Se caracteriza por ser blando, por poseer altos niveles de reactividad, pero sus niveles de fusión son bajos.

ü  Níquel (Ni): el número atómico que le corresponde a este elemento es el 28. Este resulta ser un elemento muy abundante en el planeta tierra. 

ü  Aluminio (Al): al aluminio le corresponde el 13 como número atómico. Este es el metal con mayor abundancia tanto en la corteza terrestre como en la luna.

ü  Oro: Es un metal precioso blando de color amarillo. Su símbolo es Au (‘brillante amanecer’).Es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable y dúctil.

ü  La Plata: Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable. Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma desulfuro) o como plata libre. 

ü  El Cobre: Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). 

ü  El Hierro: Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante. El núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel, generando al moverse un campo magnético. 

ü  El Plomo: Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de la temperatura ambiente, la cual distiende sus átomos, o los extiende.

Mencione 5 propiedades o  Características de  Elementos no  Metálicos:

ü  No tienen lustre; diversos colores.

ü  Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

ü  Malos conductores del calor y la electricidad

ü  La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas

ü  Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.

ü  Las capas externas contienen cuatro o más electrones.

Mencione 5 ejemplos de  Elementos no  Metálicos

ü  Hidrógeno: Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Poco soluble en agua (2,5 volúmenes/%): la molécula de hidrógeno es muy apolar. Se absorbe muy bien por los metales: el paladio absorbe hasta 850 veces su volumen de hidrógeno.

ü  Carbono: El carbono es un no metal inodoro e insípido, Es insoluble en la mayoría de los disolventes. Se encuentra en la naturaleza en cuatro formas alotrópicas: nanotubos, grafito y diamante.

ü  Nitrógeno: A temperatura ambiente, es un gas incoloro, inodoro e insípido, no combustible, diamagnético, en estado líquido también es incoloro e inodoro y se parece al agua.

ü  Fósforo: Hay por lo menos 6 clases de fósforo (alótropos); los más importantes son: blanco (o amarillo), rojo, negro y violeta.

ü  Oxigeno: El oxígeno es el elemento más abundante de la corteza: 50,3% en peso (incluyendo agua y atmósfera). El O2 es la forma alotrópica más abundante del oxígeno

ü  Azufre: El azufre es un sólido amarillo pálido, inodoro, frágil, insoluble en agua y soluble en desulfuro de carbono.

¿Cuáles son los elementos esenciales del cuerpo humano y porque?

Elemento:	Símbolo:	Función que realiza:
Carbono	C	Elemento muy energético que proporciona grandes cantidades de energía.
Hidrogeno	H	Ayuda a los líquidos, tejidos y  los huesos del cuerpo.
Oxigeno	O	Es el elemento de mayor presencia o abundancia. El más  importante a nivel de la respiración celular.
Nitrógeno	N	Permite, la liberación de energía que hay dentro de nuestro cuerpo.
Fósforo	P	Está presente en La orina, ayuda a la Formación de los huesos y dientes. Ayuda a lasfunciones metabólicas del sistema nervioso y del cerebro. Interviene ene el equilibrio del P.H.
Azufre	S	Presente en aminoácidos
Calcio	Ca	Regula la contracción muscular. Está presente en: los pulmones, riñones, hígado, tiroides, cerebro, músculos, corazón, huesos. Representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos.
Sodio	Na	Llamada también Sal .Regula el metabolismo celular. Mantiene los niveles apropiados de la sangre. Esta presente en Todos los líquidos y tejidos.
Potasio	K	Regula los Enzimas.Es importante porque interviene en la contracción muscular y en los procesos relacionados con la ósmosis (bomba de potasio) y en la transmisión del impulso nervioso.
Cobre	Cu	Estimula el sistema inmunitario.
Cloro	Cl	Interviene en la ósmosis y la transmisión del impulso nervioso y también en los líquidos corporales
Aluminio	Al	Actúa sobre el sistema nervioso central. Aumenta la vitalidad cerebral y nerviosa. Regula el sueño. En caso de carencia: Produce alteraciones análogas el suficiencia renal.
Magnesio	Mg	Produce muchas enzimas. También está presente en la molécula de clorofila. Está presente en los pulmones, riñones, hígado, tiroides, cerebro, músculos y corazón.
Manganeso	Mn	Produce los enzimas.
Hierro	Fe	Forma parte de la hemoglobina. Produce los enzimas. Su carencia produce anemia.
Zinc	Zn	Interviene en el metabolismo de proteínas y ácidos nucleídos, buen funcionamiento del sistema inmunitario, necesario para la cicatrización de las heridas, interviene en las   percepciones del gusto y el olfato y en la síntesis del ADN.
Yodo	I	Su carencia influye en el metabolismo celular.
Boro	B	Mantenimiento de la estructura de la pared celular.
Cromo	Cr	Junto con la insulina interviene en el paso de la glucosa hacia el interior de las células. Su contenido en los órganos del cuerpo decrece con la edad. El hígado y los riñones son excelentes proveedores de cromo.
Cobalto	Co	Tiene utilidad como anti cancerígeno. Su carencia produce anemia y trastornos en el crecimiento
Silicio	Si	Presente en algunos tejidos conjuntivos y en las paredes celulares.
Selenio	Se	Ayuda a producir proteínasespeciales, llamadas enzimas antioxidantes, las cuales juegan un papel en la prevención del daño celular.
Flúor	F	Relacionado con el esmalte de los dientes y ayuda a la formación de los huesos dándoles una mayor resistencia.
Molibdeno	Mo	Tiene la función de transferir átomos de oxígeno al agua que se encuentra dentro e nuestro cuerpo.
Litio	Li	Se considera Antidepresivo

 Estos elementos se Obtienen de: Alimentos, pastillas, jarabes, productos enlatados, bebidas naturales o energéticas, en el ambiente, suplementos alimenticios, también en el medio ambiente, desde el agua, el aire, el fuego, y no olvidemos que es muy necesario adquirir dichos elementos para nuestro bienestar.

¿Por qué los elementos como el cobre, el Zinc, la plata, el hierro, plomo y la estaña se clasifican como elementos metálicos?

Por sus características física  como: buenos conductores del calor y la electricidad, poseer alta densidad, y ser sólidos a temperaturas normales 
La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un traslape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo cual le da su peculiar brillo.

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